一、考试目的
普通化学是生物类、食品以环境类等专业学生的主干基础课之一，它的理论和方法是其它一切与化学有关的专业的基础。普通化学课在教给学生基本的化学原理和方法的同时，培养学生从事理论研究和实际工作的能力以及严谨的科学作风。 普通化学课的目的和要求是 掌握化学平衡理论的基本知识、基本理论和简单应用；掌握有关物质结构的基本知识、基本理论及其与物质性质的关系；了解元素性质及其化学定性分析方法；了解化学发展前沿及其在药物、生物、信息、能源、环境等领域中的应用前景；引导学生懂得建立化学处理方法和思维方法，在教学加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。
二、命题原则与指导思想
以《普通化学》教学大纲为依据，反映本课程的基本要求；兼顾概念、理解、应用、分析等方面，试题既要能考核学生对知识的掌握情况，又要能考核学生能力；要注意试题的难度和区分度，要符合正态分布规律，最基本的知识要占60%左右，稍微灵活一点的题目要占20%左右，较难的题目要占20%左右；试题的覆盖面要尽可能大，题量应与限定时间相匹配；试题表达要简练、明了、准确。
三、考试内容
（1）气体、溶液和胶体
1、掌握溶液中物质的量浓度、质量摩尔浓度、物质的量分数、质量分数的计算及相互间的换算；
2、掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用；
3、了解分散体系的类型，掌握胶体分散体系的基本特性；
4、了解溶胶的性质，了解离子交换吸附的特点，掌握胶团结构概念和胶体带电的原因，了解胶团的扩散双电层结构，了解电动电势及其与溶胶稳定性的关系；
5、了解溶胶动力学稳定性和热力学不稳定性的原因，了解电解质对溶胶的聚沉作用；
6、了解高分子化合物溶液的特点，了解表面活性物质的特点及应用，了解乳状液的组成及类型。
（2） 化学热力学基础与化学平衡
1、理解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的物理意义；
2、掌握热力学第一定律，第二定律的基础内容；
3、初步掌握化学反应热效应的各种计算方法；
4、掌握过程的△S、△G的计算；
5、掌握△G与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响。
（3）化学动力学
1、掌握标准平衡常数（Kθ）的意义及书写；
2、掌握有关化学平衡的计算；
3、了解化学反应等温方程的意义，掌握ΔrGmθ与Kθ的关系式；
4、掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；
5、掌握化学反应速率方程式，质量作用定律及其适用范围；
6、了解反应速率理论；
7、理解温度与反应速率常数的关系，掌握活化能的概念。
（4） 酸碱平衡与沉淀平衡
1、掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度；
2、了解同离子效应、盐效应、质子条件；
3、掌握酸碱质子理论：质子酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系；
4、了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况的影响；
5、掌握缓冲溶液的原理与PH值计算，缓冲溶液选择与应用；
6、掌握难溶强电解质的溶度积原理；
7、掌握溶度积Kspθ和溶解度S的定量关系；
8、了解同离子效应和介质酸度对沉淀溶解平衡的影响；
9、掌握溶度积规则，沉淀生成和溶解的方法及应用,了解分步沉淀和沉淀转化；
（5） 电化学基础
1、掌握氧化数的概念及氧化数规则；
2、掌握原电池的组成，电极反应，电池符号；掌握电极电势的概念及影响因素，掌握标准电极电势的概念；
3、熟练掌握Nernst方程，掌握浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势的影响，并能熟练的运用Nernst方程式进行计算；
4、掌握原电池电动势Eθ与 电 池 反应△rGθm的关系，掌握标准电动势与氧化还原反应标准平衡常数Kθ 的关系；
5、掌握电极电势的应用：①表示水溶液中物质氧化、还原有力的强弱；②判断氧化还原反应的方向；③判断氧化还原反应进行的程度；④测定水溶液中离子的浓度（活度）；
6、了解元素电势图及其应用；
（6）原子结构与元素周期律
1、了解核外电子运动的特性——波粒二象性、量子化、波函数ψ与原子轨道，几率与几率密度及其表示法，原子轨道和电子云角度分布图；
2、掌握四个量子数的物理意义，相互关系及合理组合；
3、掌握多电子原子能级，了解钻穿效应、屏蔽效应对能级高低的影响；掌握核外电子排布的原理，能熟练写出一般元素原子核外电子排布式；
4、掌握原子结构与同期系的关系及元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲合能、电负性）的变化规律；
（7）化学键与分子结构
1、理解离子键理论要点，决定离子化合物性质的因素与离子晶体的晶格能；
2、掌握共价键理论（VB法）和杂化轨道理论要点及共价健特征；
3、掌握偶极矩、分子的极化和分子间力、氢键及对物质物理性质的影响，了解各类晶体的特点。
（8）滴定分析法
1、了解分析化学的目的、任务、作用，分析方法的分类，定量分析的一般程序；
2、掌握误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法；
3、了解提高分析准确度的方法，可疑值的取舍方式；
4、掌握有效数学的概念及运算规则；
5、掌握滴定分析中的基本概念，标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差；
6、了解滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求；
7、掌握标准溶液浓度表示方法，标准溶液的配制及标定方法；
8、掌握滴定分析计算方法。
9、掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度；
10、掌握酸碱质子理论：质子酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系；
11、了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况的影响；
12、掌握缓冲溶液的原理与PH值计算，缓冲溶液选择与应用；
13、掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围；
14、掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据其应用；
15、了解多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，了解混合酸（碱）准确滴定的判据；
16、了解酸碱滴定法的应用，了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。
17、了解配位平衡及有关计算；了解沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响；了解多重平衡常数及其应用；
18、掌握影响EDTA配合物稳定性的外部因素，重点掌握酸效应和酸效应系数；
19、掌握EDTA滴定法的基本原理，重点掌握单一金属离子准确滴定的界限及配位滴定中酸度的控制；
20、了解金属离子指标剂，了解提高配位滴定选择性的方法与途径。
21、了解氧化还原滴定曲线的计算方法，了解氧化还原滴定法所用的指示剂
22、掌握高锰酸钾溶液的配制与标定，了解高锰酸钾法、碘量法和重铬酸钾法的应用；
23、掌握氧化还原平衡和氧化还原滴定法的计算。
（9）配合物
1、掌握配位化合物的组成及命名，了解决定配位数的因素；
2、了解配位化合物键价理论要点，了解内轨型及外轨型配合物，了解配合物的磁性；
3、了解配位平衡及有关计算；了解沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响；了解多重平衡常数及其应用；
4、掌握螯合物的结构特点及稳定性，了解螯合剂的应用；
5、了解配位化合物的应用及生物无机化学；
（10）有机化学与高分子化学
了解有机化学的主要研究内容、应用、发展及学习有机化学的重要性；掌握有机化合物的特点、分类、命名和高分子化合物的基本概念、结构和性能。
（11） 环境与化学
让了解当代重大的环境问题及环境对人类生活的影响，了解环境的修复技术及绿色化学的必要性。
（12） 21世纪的化学展望
了解化学的主要研究内容、应用、发展及学习化学的重要性。
四、考试方法和考试时间
1、考试方法：闭卷、笔试。
2、考试时间：120分钟。
3、课程成绩评定：满分为100分。
五、教学参考书
[1] 浙江大学普通化学教研组编，《普通化学》，(高教出版社)，2002年，第五版
[2] 王明华、许莉编，《普通化学解题指南》，高等教育出版社，2002.09
